China Wuhan Corrtest Instruments Corp., Ltd. casos de empresas

Fondo Con el rápido aumento de la demanda mundial de energía, la quema de combustibles fósiles ha causado una serie de problemas ambientales. Los investigadores nacionales y extranjeros están comprometidos a explorar energías limpias y dispositivos de conversión y almacenamiento de energía eficientes y respetuosos con el medio ambiente. Con las ventajas de recursos abundantes, limpios y eficientes, alta densidad energética y respeto al medio ambiente, la energía del hidrógeno es una fuente de energía renovable ideal. Sin embargo, el abastecimiento y almacenamiento de hidrógeno es uno de los factores clave que restringen su desarrollo. Los métodos actuales de producción de hidrógeno incluyen la producción de hidrógeno a partir de combustibles fósiles, la producción de hidrógeno a partir de biomasa como materia prima y la división del agua. Entre ellos, la producción de hidrógeno mediante la división del agua está atrayendo cada vez más la atención de la gente debido a las ventajas de la protección ambiental ecológica, la sostenibilidad y la facilidad de industrialización, etc. La división del agua implica una reacción de evolución de oxígeno (OER) y una reacción de evolución de hidrógeno (HER). Estas reacciones electrocatalíticas, especialmente las REA, tienen una velocidad cinética lenta, lo que conduce a un alto sobrepotencial y una baja eficiencia, lo que restringe gravemente el desarrollo y la aplicación práctica de dispositivos de conversión de energía. El uso de electrocatalizador puede reducir eficazmente la barrera energética de la reacción electrocatalítica, acelerar la velocidad de reacción y reducir el sobrepotencial para que el REA pueda completarse de manera efectiva, mejorando así la eficiencia de trabajo del dispositivo de conversión. Por tanto, la exploración de electrocatalizadores REA de alto rendimiento se ha convertido en uno de los factores clave para mejorar el rendimiento de los dispositivos de conversión de energía. Teoría El REA es una media reacción importante de los dispositivos de conversión de energía electroquímica, como la división de agua y las baterías de metal-aire. En condiciones ácidas y alcalinas, el REA es un proceso de cuatro electrones con una velocidad cinética lenta, lo que restringe el rendimiento de los dispositivos de conversión de energía electroquímica. Rendimiento general. Según el cálculo de la teoría funcional de la densidad, el REA en condiciones ácidas y alcalinas implica la adsorción de intermedios OOH*, O* y OH*. La diferencia es que el primer paso de los REA en condiciones ácidas es la disociación del agua y el producto final son H.+y O2, mientras que el primer paso de los REA en condiciones alcalinas es la adsorción de OH-, y los productos finales son H2O y O2, como se muestra en la siguiente fórmula.Ambiente ácido: Reacción general:2H2O → 4H++O2+ 4e- *+H2O ⇌ OH*+H++ mi-OH*⇌O*+H++ mi-oh*+H2O ⇌ OH*+H++ mi-OH*⇌*+O2+H++ mi-Ambiente alcalino: Reacción general:4OH-→ 2H2O+O2+ 4e- *+ OH-⇌ OH*+ mi-OH*+ OH-⇌O*+H2O + mi-oh*+ OH-⇌ OH*+ mi-OH*+ OH-⇌*+O2+H2O + mi- Donde, * significa el sitio activo en la superficie del catalizador, y OOH*, O* y OH* indican intermediarios de adsorción.Según el mecanismo de reacción electrónica de cuatro pasos de los REA, los factores importantes para mejorar el rendimiento catalítico de los REA se pueden analizar desde una perspectiva teórica:(1) Buena conductividad. Dado que el proceso de reacción REA es una reacción de transferencia de cuatro electrones, una buena conductividad determina la rápida transferencia de electrones, lo que ayuda al progreso de cada reacción elemental.(2) El catalizador tiene una fuerte adsorción de OH.-. Cuanto mayor sea la cantidad de OH-cuanto más adsorbido sea, más fácil será que se desarrollen las siguientes reacciones electrónicas de tres pasos.(3) Fuerte capacidad de desorción química de oxígeno y débil capacidad de adsorción física de oxígeno. Si la capacidad de desorción química del oxígeno es fuerte, el O2las moléculas producidas durante el proceso catalítico se desorben más fácilmente del sitio activo del catalizador; si la capacidad física de adsorción de oxígeno es débil, el O2Es más probable que las moléculas precipiten de la superficie del electrodo y se puede promover la velocidad de reacción REA. Esto tiene un importante significado rector para la síntesis y preparación de catalizadores REA. Evaluación del rendimiento del catalizador REA. Potencial inicial y sobrepotencial El potencial inicial es un indicador importante de la actividad catalítica de un electrocatalizador. Pero en el caso del proceso de REA, el potencial inicial es difícil de observar. Muchos electrocatalizadores REA contienen elementos de metales de transición como Fe, Co, Ni, etc. Sufrirán reacciones de oxidación durante el proceso REA y generarán picos de oxidación, lo que es un gran obstáculo para la observación del potencial inicial. Por lo tanto, en el proceso REA, es más científico y confiable observar el sobrepotencial correspondiente cuando la densidad de corriente es 10 · 10 mA cm-2o superior.El sobrepotencial se obtiene mediante voltamperometría de barrido lineal (LSV). El sobrepotencial se refiere a la diferencia entre el potencial del electrodo (frente a RHE) a una densidad de corriente específica (generalmente 10 mA cm-2) y el potencial de equilibrio de la reacción del electrodo de 1,23 V, generalmente en mV. Como se muestra en la Figura 1, de acuerdo con la diferencia en el sobrepotencial del electrocatalizador REA a una densidad de corriente de 10 mA cm-2, los criterios de evaluación de su efecto catalítico también son diferentes. Cuanto menor es el sobrepotencial, menos energía se requiere para la reacción y mejor es la actividad del catalizador. El sobrepotencial de un catalizador REA con actividad catalítica ideal generalmente está entre 200 y 300 mV. Fig 1. Criterios de evaluación de la actividad catalítica. pendiente de tafel El gráfico de Tafel es la curva de relación entre el potencial del electrodo y la corriente de polarización. Puede reflejar la cinética de reacción del proceso REA y especular el mecanismo de reacción del proceso REA. La fórmula de la ecuación es:η = a + b·log|j|Donde η representa el sobrepotencial, b representa la pendiente de Tafel, j es la densidad de corriente y a es la constante. La pendiente de Tafel obtenida según la ecuación se puede utilizar para aclarar la cinética y los pasos que determinan la velocidad en el proceso de reacción. Generalmente, cuanto menor sea la pendiente de Tafel, menores serán las barreras de transferencia de electrones del catalizador durante el proceso de catálisis y mejor será la actividad catalítica. Estabilidad La estabilidad del catalizador en el proceso de catálisis determina directamente si se puede aplicar a gran escala en la producción real y es uno de los indicadores importantes del rendimiento del catalizador. Para los REA, existen muchos factores que afectan la actividad del electrocatalizador REA. Por ejemplo, la acidez y basicidad de la solución afectarán la estabilidad del catalizador. Muchos electrocatalizadores REA son estables en condiciones alcalinas, pero no buenos en condiciones ácidas. Además, la forma de contacto del electrocatalizador y el electrodo de trabajo también tiene una gran influencia en la estabilidad. En general, el crecimiento directo del catalizador in situ sobre el electrodo de trabajo será más estable que el agente de adhesión orgánico sobre el electrodo de trabajo.Actualmente, existen dos pruebas electroquímicas para juzgar la estabilidad del catalizador. Uno es la cronopotenciometría (es decir, galvanostática). Se aplica una corriente constante al electrodo y luego se juzga la estabilidad del electrocatalizador observando el cambio del potencial a lo largo del tiempo. De manera similar, la curva it (es decir, potenciostática) también es aplicable para probar el catalizador. Aplicando un potencial constante sobre el electrodo, observando el cambio de la corriente con el tiempo, podemos determinar la estabilidad del catalizador. La otra es realizar miles o incluso decenas de miles de pruebas de voltametría cíclica (CV) en el electrocatalizador en un cierto rango de barrido de potencial, y juzgar la estabilidad del electrocatalizador comparando las curvas de polarización del electrocatalizador antes y después de la prueba de voltametría cíclica. .Además de las pruebas electroquímicas, el uso de algunas pruebas de caracterización de fases como XRD, XPS, SEM, TEM, etc. para comparar los cambios de fase del electrocatalizador antes y después de la catálisis también se puede utilizar para juzgar la estabilidad del electrocatalizador. Configuración del experimento Instrumento: potenciostato correctoWE: Electrodo de trabajo de carbón vítreo con catalizador aplicado uniformemente en la superficieRE: Electrodo de referencia Ag/AgClCE: varilla de grafitoSolución: KOH 0,1 M prueba electroquímica Actividad del electrocatalizador Técnica: Voltametría Cíclica (CV)Rango de potencial: 0~1 V (frente a Ag/AgCl)Velocidad de escaneo: 50 mV s-1Técnica: voltamperometría de barrido lineal (LSV): rango de potencial: 0 ~ 1 V (frente a Ag/AgCl), velocidad de escaneo 5 mV s-1 Fig 2. Configuración de parámetros CV   Fig 3. Configuración de parámetros de LSV La espectroscopia de impedancia electroquímica (EIS) se utiliza para estudiar la cinética de evolución de oxígeno electrocatalítica del catalizador, y el espectro de impedancia se ajusta estableciendo un circuito equivalente. El circuito incluye Rs (resistencia de solución), Rct (resistencia de transferencia de carga) y CPE (elemento de ángulo de fase constante).Las condiciones de prueba de impedancia electroquímica (EIS) son 0,5 V (frente a Ag/AgCl), el rango de prueba de frecuencia es de 1 Hz a 100 kHz y el voltaje de perturbación es de 5 mV. Fig. 4. Configuración de parámetros EIS Estabilidad del electrocatalizador Para evaluar la estabilidad del catalizador se utilizan las técnicas de ensayos potenciostáticos, galvanostáticos y voltamperometría cíclica. La prueba galvanostática consiste en utilizar la corriente correspondiente bajo una cierta densidad de corriente (generalmente 10 mA cm-2) como salida de corriente constante, observar el cambio de voltaje durante el tiempo de prueba (10 h) y luego evaluar la estabilidad. El método potenciostático consiste en utilizar el potencial correspondiente bajo una determinada densidad de corriente (generalmente 10 mA cm-2) como salida de voltaje constante, observar el cambio de corriente durante el tiempo de prueba (10 h) y luego evaluar la estabilidad. En la prueba de voltametría cíclica, el rango de voltaje es de 0~1 V (frente a Ag/AgCl) y el CV se escanea cíclicamente 1000 ciclos. La estabilidad del catalizador se ilustra comparando las curvas antes y después de la prueba de estabilidad y analizando los cambios. Fig 5. configuración de parámetros Avisos: RE: El electrodo Ag/AgCl debe reservarse en la oscuridad sin luz y no utilizarlo en una solución alcalina durante mucho tiempo. El electrodo de calomelanos saturado no debe usarse en solución alcalina durante mucho tiempo. El electrodo Hg/HgO es adecuado para soluciones alcalinas. CE: en pruebas CV y ​​LSV de larga duración, el alambre de Pt o la placa de Pt se depositarán en la superficie del material del cátodo. Será mejor que no lo utilices en la prueba de materiales metálicos no preciosos en una celda de electrólisis monolítica. Hay dos problemas en la celda electrolítica de vidrio: la corrosión del vidrio en la solución alcalina y la influencia de la impureza de Fe del vidrio sobre la actividad REA. Si el experimento no es particularmente preciso, una celda electrolítica de vidrio está bien; pero si se quiere estudiar la influencia del contenido de Fe, se recomienda utilizar politetrafluoroetileno.

Corrosión de metales Cuando el material metálico entra en contacto con el medio circundante, el material se destruye debido a una acción química o electroquímica. La corrosión del metal es un proceso termodinámico espontáneo que convierte un metal de un estado de alta energía en un compuesto metálico de un estado de baja energía. Entre ellos, el fenómeno de la corrosión en la industria petrolera y petroquímica es más complicado, incluida la corrosión electroquímica de la salmuera, H2S y CO2.La naturaleza de la mayoría de los procesos de corrosión es electroquímica. Las propiedades eléctricas de la interfaz de solución de metal/electrolito (doble capa eléctrica) se utilizan ampliamente en estudios de mecanismos de corrosión, medición de corrosión y monitoreo de corrosión industrial. Los métodos electroquímicos comúnmente utilizados en la investigación de la corrosión de metales son: potencial de circuito abierto (OCP), curva de polarización (gráfico de Tafel), espectroscopia de impedancia electroquímica (EIS). 1.Técnicas en el estudio de la Corrosión 1.1OCP En un electrodo metálico aislado, una reacción anódica y una reacción catódica se realizan a la misma velocidad al mismo tiempo, lo que se denomina reacción de acoplamiento del electrodo. La reacción de acoplamiento mutuo se llama "reacción de conjugación" y el sistema completo se llama "sistema conjugado". En el sistema conjugado, las reacciones de los dos electrodos se interacoplan entre sí, y cuando los potenciales de los electrodos son iguales, los potenciales de los electrodos no varían con el tiempo. Este estado se denomina "estado estable" y el potencial correspondiente se denomina "potencial estable". En el sistema de corrosión, este potencial también se denomina “potencial de (auto)corrosión Ecorregir”, o “potencial de circuito abierto (OCP)”, y la densidad de corriente correspondiente se denomina “densidad de corriente de (auto)corrosión icorregir”. En términos generales, cuanto más positivo es el potencial del circuito abierto, más difícil es perder electrones y corroerse, lo que indica que la resistencia a la corrosión del material es mejor.La estación de trabajo electroquímica potenciostato/galvanostato CS se puede utilizar para monitorear el potencial del electrodo en tiempo real del material metálico en el sistema durante mucho tiempo. Una vez estabilizado el potencial, se puede obtener el potencial de circuito abierto del material. 1.2 Curva de polarización (gráfico de Tafel) Generalmente, el fenómeno de que el potencial del electrodo se desvía del potencial de equilibrio cuando pasa una corriente se llama "polarización". En un sistema electroquímico, cuando ocurre la polarización, el cambio negativo del potencial del electrodo desde el potencial de equilibrio se llama "polarización catódica", y el cambio positivo del potencial del electrodo desde el potencial de equilibrio se llama "polarización anódica".Para expresar de forma completa e intuitiva el comportamiento de polarización de un proceso de electrodo, es necesario determinar experimentalmente el sobrepotencial o potencial del electrodo en función de la densidad de corriente, lo que se denomina "curva de polarización".el yocorregirdel material metálico se puede calcular basándose en la ecuación de Stern-Geary. B es el coeficiente Stern-Geary del material, Rpages la resistencia a la polarización del metal. Principio para obtener icorregirmediante el método de extrapolación de TafelEl software CS Studio más correcto puede ajustarse automáticamente a la curva de polarización. La pendiente de tafel en el segmento de ánodo y el segmento de cátodo, es decir, baybdose puede calcular.icorregirTambién se puede obtener. Basándonos en la ley de Faraday y combinándolo con el equivalente electroquímico del material, podemos convertirlo a velocidad de corrosión del metal (mm/a). 1.3 EIS La tecnología de impedancia electroquímica, también conocida como impedancia de CA, mide el cambio de voltaje (o corriente) de un sistema electroquímico en función del tiempo controlando la corriente (o voltaje) del sistema electroquímico en función de la variación sinusoidal a lo largo del tiempo. Se mide la impedancia del sistema electroquímico y, además, se estudia el mecanismo de reacción del sistema (medio/película de recubrimiento/metal) y se analizan los parámetros electroquímicos del sistema de medición del accesorio.El espectro de impedancia es una curva extraída de los datos de impedancia medidos por un circuito de prueba a diferentes frecuencias, y el espectro de impedancia del proceso del electrodo se denomina espectro de impedancia electroquímica. Hay muchos tipos de espectro EIS, pero los más utilizados son el diagrama de Nyquist y el diagrama de Bode. 2.Ejemplo de experimento Tomando como ejemplo un artículo publicado por un usuario que utiliza la estación de trabajo electroquímica CS350, se presenta una introducción concreta al método del sistema de medición de la corrosión del metal.El usuario estudió la resistencia a la corrosión del stent de aleación Ti-6Al-4V preparado mediante el método de forjado convencional (muestra n.° 1), el método de fusión por láser selectivo (muestra n.° 2) y el método de fusión por haz de electrones (muestra n.° 3). El stent se utiliza para implantación humana, por lo que el medio de corrosión es un fluido corporal simulado (SBF). La temperatura del sistema experimental también debe controlarse a 37 ℃. Instrumento:Potenciostato/galvanostato CS350 Dispositivo experimental:Célula de corrosión plana con camisa CS936, horno de secado a temperatura constante Medicamentos experimentales:Acetona, SBF, resina epoxi de curado a temperatura ambiente Medio experimental:Fluido corporal simulado (SBF): NaCl-8.01, KCl-0.4, CaCl2-0,14 NaHCO3-0,35,KH2correos4-0,06, glucosa -0,34, la unidad es: g/L Muestra (NOSOTROS)Stent de aleación Ti-6Al-4V 20×20×2 mm,El área de trabajo expuesta es de 10×10 mmEl área que no es de prueba se recubre/sella con resina epóxica de curado a temperatura ambiente. Electrodo de referencia (RE):Electrodo de calomelanos saturados Contraelectrodo (CE):Electrodo de conductividad CS910 Pt La celda de corrosión plana con camisa 2.1 Pasos del experimento y configuración de parámetros 2.1.1 OCP Antes de realizar la prueba. El electrodo de trabajo debe pulirse de grueso a fino (malla 360, malla 600, malla 800, malla 1000, malla 2000 en orden) hasta que la superficie quede lisa. Después de pulir, enjuáguelo con agua destilada y luego desengrase con acetona, póngalo en un horno de secado a temperatura constante y séquelo a 37 ℃ para su uso.Montar la muestra en la celda de corrosión, introducir el fluido corporal simulado en la celda de corrosión e insertar el electrodo de calomel saturado (SCE) con un puente salino en la celda de corrosión plana. Asegúrese de que la punta del capilar Luggin mire hacia la superficie del electrodo de trabajo. La temperatura se controla a 37 ℃ mediante circulación de agua. Conecte los electrodos con el potenciostato por el cable de la celda.Experimento → polarización estable → OCP OCP Debe ingresar un nombre de archivo para los datos, establecer el tiempo total de la prueba e iniciar la prueba. El OCP del material metálico en la solución cambia lentamente y se necesita un período relativamente largo para mantenerse estable. Por lo tanto, se sugiere establecer un tiempo no inferior a 3000 s. 2.1.2 Curva de polarización Experimento → polarización estable → potenciodinámica exploración potenciodinámica Establezca el potencial inicial, el potencial final y la velocidad de escaneo, seleccione el modo de salida de potencial como “vs. OCP”.Se puede marcar “Usar” para elegir el vértice E#1 y el vértice E#2. Si no se marca, el escaneo no pasará por el potencial correspondiente.Hay hasta 4 puntos de ajuste de potencial de polarización independientes. El escaneo comienza desde el potencial inicial, hasta el “vértice E#1” y el “vértice E#2”, y finalmente hasta el potencial final. Haga clic en la casilla de verificación "Activar" para activar o desactivar el "Potencial intermedio 1" y el "Potencial intermedio 2". Si la casilla de verificación no está seleccionada, el análisis no pasará este valor y establecerá el análisis potencial en el siguiente.Cabe señalar que la medición de la curva de polarización solo se puede realizar con la condición de que el OCP ya sea estable. Generalmente después de 10 minutos de silencio, abriremos la función estable de OCP haciendo clic en lo siguiente: → El software iniciará la prueba automáticamente después de que la fluctuación potencial sea inferior a 10 mV/min.En este ejemplo de experimento, el usuario configuró el potencial -0,5 ~ 1,5 V (frente a OCP)Puede configurar la condición para detener o revertir el escaneo. Se utiliza principalmente para medir el potencial de picaduras y medir la curva de pasivación. 2.2 Resultados 2.2.1 OCP Mediante prueba de potencial en circuito abierto podemos obtener el potencial de corrosión libre.micorregir, a partir del cual podemos juzgar la resistencia a la corrosión del material metálico. En términos generales, cuanto más positivo sea elmicorregires decir, más fuerte se corroe el material. 1-OCP de stent de aleación Ti-6Al-4V preparado mediante método forjado convencional2- OCP de stent de aleación Ti-6Al-4V preparado mediante método de fusión selectiva por láser3- OCP de stent de aleación Ti-6Al-4V preparado mediante el método de fusión por haz de electrones Del gráfico podemos concluir que la resistencia a la corrosión de las muestras n.° 1 y 2 es mejor que la del n.° 3. 2.2.2 Análisis del gráfico de Tafel (medición de la tasa de corrosión) La polarización de este experimento es la siguiente: Como se muestra, a partir del valor de la velocidad de corrosión calculado podemos obtener la misma conclusión que obtuvimos mediante la medición de OCP. La velocidad de corrosión se calcula mediante el gráfico de Tafel. Podemos ver que los valores de velocidad de corrosión cumplen con la conclusión que obtuvimos mediante el método OCP.Con base en el gráfico de Tafel, podemos obtener la densidad de corriente de corrosión.icorregirmediante la herramienta de ajuste de análisis integrada en nuestro software CS Studio. Luego, según otros parámetros, como el área del electrodo de trabajo, la densidad del material y el peso equivalente, se calcula la velocidad de corrosión. Los pasos son:Importe el archivo de datos haciendo clic Ajuste de datos Haga clic en información de la celda. e introduzca el valor correspondiente. Si ya configuró los parámetros en la configuración de la celda y el electrodo antes de realizar la prueba, entonces no necesita configurar la información de la celda. aquí otra vez.Haga clic en "Tafel" para el accesorio Tafel. Elija el ajuste automático de Tafel o el ajuste manual para los datos del segmento de ánodo/segmento de cátodo, luego se puede obtener la densidad de corriente de corrosión, el potencial de corrosión libre y la velocidad de corrosión. Puede arrastrar el resultado del ajuste al gráfico. 3. Medición EIS Experimentos → Impedancia → EIS vs. Frecuencia EIS versus frecuencia Análisis DIA La EIS de acero al carbono Q235 en una solución de NaCl al 3,5% es la siguiente: Gráfico de impedancia de acero al carbono Q235 - Nyquist El gráfico de Nyquist anterior se compone del arco de capacitancia (marcado con el marco azul) y la impedancia de Warburg (marcada con el marco rojo). En términos generales, cuanto mayor sea el arco de capacitancia, mejor será la resistencia a la corrosión del material. Conexión de circuito equivalente para los resultados de la EIS de acero al carbono Q235 Los pasos son los siguientes:Dibuje el circuito equivalente del arco de capacitancia; utilice el modelo del "ajuste rápido" para obtener R1, C1, R2.Dibuje el circuito equivalente de la parte de impedancia de Warburg; utilice el modelo del "ajuste rápido" para obtener el valor específico de Ws.Arrastre los valores al circuito complejo → cambie el tipo de todos los elementos para que sean “Libre+” → haga clic en AjustarDe los resultados, vemos que el error es inferior al 5%, lo que indica que el circuito equivalente autodefinido que dibujamos está de acuerdo con el circuito de impedancia de la medición real. El gráfico de ajuste de Bode generalmente coincide con el gráfico original.   Bode: Gráfico de ajuste versus resultado de medición real

Medidas de EIS de 4 muestras de revestimiento Objetivo:para evaluar la protección del revestimiento ((a través de diferentes tratamientos) en el acero con bajo contenido de carbono basado en mediciones EIS Cuatro tipos de muestras: # 1: recubrimiento de la muestra a través de la placa de aceite Vitrificación # 2: recubrir la muestra a través Fósforado de las placas de aceite # 3: recubrimiento de la muestra a través de la placa de pasivación libre de cromo Vitrificación # 4: recubrimiento de la muestra mediante desengrasamiento de la placa de pasivación libre de cromo Medios de corrosión:3Solución de 0,5% de NaCl Método de experimento:EIS- Frecuencia Configuración del experimento:CS350 potencializador galvanostat, CS936 célula de corrosión plana,2La célula se pone en una jaula de Faraday. Pt malla (integrada en la célula de corrosión plana) como CE, electrodos de calomel saturado CS900 como RE, muestra de revestimiento como WE. Configuración de los parámetros: La amplitud de CA es de 10mV durante la medición, el rango de frecuencia es de 100kHz ~ 0.01Hz, elige logarítmico escaneo, puntos / década es 10 El EISlas parcelas de laCuatromuestras 2-1: EIS de la muestra de recubrimiento #1 mediante vitrificación de la placa de aceite 2-2 EIS de #2: recubrimiento de la muestra a través Fósforado de las placas de aceite   2 a 3 EIS de# 3 muestra de recubrimiento a través de la placa de pasivación libre de cromo Vitrificación 2 a 4 EIS de# 4 muestra de recubrimiento a través de la placa de pasivación libre de cromo Yo...impedance de las muestras #1 y #2 Datos de impedancia de revestimiento del cuadro 1 Tiempo de ensayo/h 0Impedancia de revestimiento de 0,01 Hz /Ω•cm2   # 1 vitrificación No 2: fosfatar 24 1.11 × 109 9.73 x 108 72 2.99 por 109 3.18 x 109 240 6.40×109 3.10×109 480 4.65×109 2.42×109 Yo...impedance de las muestras #3 y #4 Datos de impedancia del cuadro 2 Tiempo de ensayo/h 0Impedancia de revestimiento de 0,01 Hz/Ω•cm2 Muestra # 3 Muestra # 4 24 1.08×109 1.12 x 109 72 2.89×109 2.80×109 240 3.01×109 2.92×109 480 2.59×108 7.38×108 3Conclusión En el caso de losEn las mismas condiciones, en comparación con la muestra n° 2, la impedancia del revestimiento La muestra número 1 es más grande, lo que indica que la muestra número 1 tiene mejores capacidades anticorrosiones. (2) En las mismas condiciones, en comparación con la muestra n° 4, la impedancia del revestimiento n° 3 es mayor, lo que indica que la muestra n° 3 tiene mejores capacidades anticorrosivas.

La polarización es un tema importante en las fuentes de energía química, y las opiniones varían sobre la comprensión de la polarización en las baterías de litio.la explicación es la siguiente:: Plato de tensiónla reducción durante la descarga de las baterías de litio se debe principalmente a la resistencia ómica y a la resistencia de polarización,y la resistencia de polarización es causada por el fenómeno de polarización dentro de la batería de litioLa polarización dentro de la batería de litio se divide principalmente en polarización de activación y polarización de concentración. La polarización electroquímica es causada principalmente por la energía de activación del electrodo cuando se producen reacciones químicas de la batería de litio.Desde el aspecto de la explicación física, la velocidad de descarga en la superficie de las partículas activas del electrodo es más lenta que la velocidad de migración de electrones.el potencial real en la superficie de las partículas catódicas se desvía del potencial de equilibrioEste fenómeno de polarización está determinado principalmente por la energía de activación de la reacción electroquímica del electrodo. El fenómeno de polarización de concentración, como su nombre indica, es causado por la diferencia de concentración.la velocidad de migración de Li+ dentro de las partículas del electrodo es muy pequeña en comparación con el electrolito, generalmente se considera que la difusión interna del electrodo es el paso de control de la velocidad de difusión de Li+.La tasa de migración de Li+ dentro de las partículas del electrodo es mucho menor que la tasa de reacción electroquímica en la superficie de las partículas del electrodoEsto agravará aún más la desviación del potencial del electrodo del potencial de equilibrio. That’s why there is phenomenon that the voltage of the lithium battery has a rapid drop (not a sudden drop) at the beginning of the discharge and a fast rise (not a sudden rise) after the discharge endsEsto es precisamente causado por la lentitud de la migración de Li+ dentro del electrodo. La caída repentina al comienzo de la descarga y el aumento repentino al final de la descarga enfatizado aquí son causados por la caída de voltaje ohmico y la polarización de activación.Polarización de ohmios

Para la evaluación de los inhibidores de la corrosión, por lo general la gente no calcula la tasa de corrosión, o MPY. Por lo general obtenemos la eficiencia inhibidora, que es un porcentaje. por ejemplo, con solución en blanco sin añadir inhibidor, obtenemos un i0. Si se agrega el inhibidor #2 obtenemos i2. Calculamos el porcentaje: (i0-i1) / i0 x100% Del mismo modo para el inhibidor #2 (i0-i2) / i0 x el 100% Si necesita MPY, deberá calcularlo de acuerdo con la fórmula siguiente: